【二氧化硫与高锰酸钾反应方程式】在化学实验中，二氧化硫（SO₂）与高锰酸钾（KMnO₄）的反应是一个典型的氧化还原反应。该反应常用于检测二氧化硫的存在或测定其浓度，尤其在环境监测和工业分析中具有重要意义。
在酸性条件下，高锰酸钾作为强氧化剂，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子（SO₄²⁻），而自身被还原为无色的Mn²⁺。这一过程伴随着明显的颜色变化，从紫色变为无色，便于观察反应进程。
以下是该反应的主要信息总结：
一、反应概述
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 反应物 | 二氧化硫（SO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）、硫酸（H₂SO₄） |
| 产物 | 硫酸根离子（SO₄²⁻）、锰离子（Mn²⁺）、水（H₂O） |
| 反应条件 | 酸性环境（通常使用稀硫酸） |
| 颜色变化 | 紫色褪去，溶液变无色 |
| 应用 | 检测SO₂、定量分析、环境监测 |
二、反应方程式
在酸性条件下，二氧化硫与高锰酸钾的反应方程式如下：
$$
5\text{SO}_2 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + 5\text{SO}_4^{2-}
$$
简化为离子方程式：
$$
5\text{SO}_2 + 2\text{MnO}_4^- + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 5\text{SO}_4^{2-} + 3\text{H}_2\text{O}
$$
三、反应原理简述
1. 二氧化硫（SO₂） 在酸性条件下被氧化为硫酸根（SO₄²⁻），这是一个失去电子的过程，即氧化反应。
2. 高锰酸钾（KMnO₄） 在酸性环境中被还原为Mn²⁺，这是一个获得电子的过程，即还原反应。
3. 整个反应过程中，电子转移是关键，体现了氧化还原的本质。
四、注意事项
- 实验应在通风良好的环境中进行，因为二氧化硫有毒。
- 反应需在酸性条件下进行，否则反应不易发生。
- 若反应未完全，溶液可能呈现粉红色或淡紫色，说明仍有部分KMnO₄未被还原。
通过以上内容可以看出，二氧化硫与高锰酸钾的反应不仅具有重要的理论意义，也在实际应用中发挥着重要作用。理解该反应的机理和条件，有助于更好地掌握氧化还原反应的基本规律。